Batterijtype en batterijkapasiteit

yntrodusearje

In batterij is de romte dy't in stroom genereart yn in beker, blikje, of oare kontener as gearstalde kontener mei in elektrolytoplossing en metalen elektroden. Koartsein is it in apparaat dat gemyske enerzjy kin omsette yn elektryske enerzjy. It hat in positive elektrodes en in negative elektrodes. Mei de ûntwikkeling fan wittenskip en technology binne batterijen rûnom bekend as lytse apparaten dy't elektryske enerzjy opwekke, lykas sinnesellen. De technyske parameters fan 'e batterij omfetsje benammen elektromotoryske krêft, kapasiteit, spesifyk punt en ferset. It brûken fan de batterij as enerzjyboarne kin stroom krije mei stabile spanning, stabile stroom, stabile stroomfoarsjenning op lange termyn en lege eksterne ynfloed. De batterij hat in ienfâldige struktuer, handige dragen, handige opladen en ûntlaad operaasjes en wurdt net beynfloede troch klimaat en temperatuer. It hat stabile en betroubere prestaasjes en spilet in massive rol yn alle aspekten fan it moderne sosjale libben.

Ferskillende soarten batterijen

ynhâld

yntrodusearje

1. Batterij skiednis
2. Wurkprinsipe

Trije, proses parameters

3.1 Elektromotoryske krêft

3.2 Rated kapasiteit

3.3 Rated voltage

3.4 Iepen circuit voltage

3.5 Ynterne ferset

3.6 Impedânsje

3.7 Laad- en ûntladingsrate

3.8 Service libben

3.9 Self-discharge rate

Fjouwer, batterij type

4.1 Batterij grutte list

4.2 Batterij Standert

4.3 Gewoane batterij

Fiif, terminology

5.1 Nasjonale Standert

5.2 Batterij sûn ferstân

5.3 Batterij seleksje

5.4 Batterij recycling

1. Batterij skiednis

Yn 1746 betocht Mason Brock fan de Universiteit Leien yn Nederlân de "Leiden Jar" om elektryske ladingen te sammeljen. Hy seach drege elektrisiteit om te behearjen, mar ferdwûn gau yn 'e loft. Hy woe in manier fine om elektrisiteit te besparjen. Op in dei hâldde hy in bak yn 'e loft, ferbûn mei in motor en in bak, helle in koperdraad út' e bak en dûkte it yn in glêzen flesse fol mei wetter. Syn assistint hie in glêzen flesse yn 'e hân, en Mason Bullock skodde de motor fan 'e kant. Op dit stuit, syn assistint by ûngelok rekke de loop en ynienen fielde in sterke elektryske skok en rôp. Mason Bullock kommunisearre doe mei de assistint en frege de assistint om de motor te skodzjen. Tagelyk hold er in flesse wetter yn ien hân en rekke it gewear mei de oare oan. De batterij is noch yn it embryonale stadium, Leiden Jarre.

Yn 1780 rekke de Italjaanske anatomist Luigi Gallini by ûngelok de dij fan 'e kikkert oan, wylst er ferskate metalen ynstruminten yn beide hannen hold by it dwaan fan in kikkertdisseksje. De spieren op 'e kikkertspoaten trillen fuortendaliks as wiene se troch in elektryske skok skokt. As jo ​​de kikkert allinich mei in metalen ynstrumint oanreitsje, sil sa'n reaksje net wêze. Greene is fan betinken dat dit ferskynsel foarkomt omdat elektrisiteit wurdt produsearre yn it bist lichem, neamd "bioelectricity."

De ûntdekking fan galvanyske pearen wekte grutte belangstelling fan natuerkundigen, dy't rieden om it kikkerteksperimint te werheljen om in manier te finen om elektrisiteit te generearjen. Italjaanske natuerkundige Walter sei nei ferskate eksperiminten: it konsept fan "bioelektrisiteit" is ferkeard. De spieren fan kikkerts dy't elektrisiteit opwekke kinne kinne komme troch floeistof. Volt ûnderdompele twa ferskillende metalen stikken yn oare oplossings te bewizen syn punt.

Yn 1799 dompele Volt in sinkplaat en in tinplaat yn sâltwetter en ûntduts stroom troch de triedden dy't de twa metalen ferbine. Dêrom sette er tusken de sink- en sulverflappen in soad sêft doek of papier bedutsen yn sâltwetter. Doe't er beide úteinen oanrekke mei syn hannen, fielde er in yntinse elektryske stimulearring. It docht bliken dat sa lang as ien fan de twa metalen platen reagearret gemysk mei de oplossing, It sil generearje in elektryske stroom tusken de metalen platen.

Op dizze manier makke Volt mei súkses de earste batterij fan 'e wrâld, "Volt Stack", dat is in searje-ferbûn batterijpakket. It waard de krêftboarne foar iere elektryske eksperiminten en telegrafen.

Yn 1836 ferbettere Daniël fan Ingelân de "Volt Reactor". Hy brûkte verdunde sulfuric acid as de elektrolyt om it polarisaasjeprobleem fan 'e batterij op te lossen en produsearre de earste net-polarisearre sink-koperbatterij dy't aktuele lykwicht behâlde kin. Mar dizze batterijen hawwe in probleem; de spanning sil sakje oer tiid.

Wannear't de batterij spanning sakket nei in perioade fan gebrûk, It kin jaan in omkearde stroom te fergrutsjen de batterij spanning. Omdat It kin opnij laden dizze batterij, It kin opnij brûke it.

Yn 1860 betocht de Frânsman George Leclanche ek de foargonger fan 'e batterij (koalstof-sinkbatterij), in soad brûkt yn 'e wrâld. De elektrodes is in mingde elektrodes fan volts en sink fan de negative elektrodes. De negative elektrode wurdt mongen mei de sink elektrodes, en in koalstof roede wurdt ynfoege yn it mingsel as in hjoeddeiske samler. Beide elektroden wurde ûnderdompele yn ammoniumchloride (as in elektrolytyske oplossing). Dit is de saneamde "wiete batterij." Dizze batterij is goedkeap en rjochtlinich, dus it waard net ferfongen troch "droege batterijen" oant 1880. De negative elektrode wurdt feroare yn in sinkbus (batterijhuls), en de elektrolyt wurdt in pasta ynstee fan in floeistof. Dit is de koalstof-sinkbatterij dy't wy hjoed brûke.

Yn 1887 betocht de Britske Helson de ierste droege batterij. Droege batterij elektrolyt is paste-like, lekt net, en is handich om te dragen, dus it is in soad brûkt.

Yn 1890 betocht Thomas Edison in oplaadbere izer-nikkelbatterij.

2. Wurkprinsipe

Yn in gemyske batterij komt de konverzje fan gemyske enerzjy yn elektryske enerzjy út spontane gemyske reaksjes lykas redox yn 'e batterij. Dizze reaksje wurdt útfierd op twa elektroden. It skealike elektrode aktyf materiaal omfettet aktive metalen lykas sink, kadmium, lead, en wetterstof as koalwetterstoffen. De aktive elektrodes aktyf materiaal omfiemet mangaan dioxide, lead dioxide, nikkel okside, oare metaal oksides, soerstof as loft, halogens, sâlten, oxyacids, sâlten, en sa. De electrolyte is in materiaal mei goede ion conductivity, lykas in wetterige oplossing fan soer, alkali, sâlt, organyske of anorganyske net-waterige oplossing, smelte sâlt, of bêst elektrolyt.

As de eksterne circuit wurdt loskeppele, der is in potinsjele ferskil (iepen circuit voltage). Noch, der is gjin stroom, en It kin net omsette de gemyske enerzjy opslein yn 'e batterij yn elektryske enerzjy. As it eksterne circuit is sletten, om't der gjin frije elektroanen binne yn 'e elektrolyt, ûnder de aksje fan it potinsjeel ferskil tusken de twa elektroden, streamt de aktuele troch it eksterne circuit. It streamt tagelyk yn 'e batterij. De ladingsferfier wurdt begelaat troch it bipolêre aktive materiaal en de elektrolyt - de oksidaasje- of reduksjereaksje by de ynterface en de migraasje fan reactants en reaksjeprodukten. De migraasje fan ioanen bringt de oerdracht fan lading yn 'e elektrolyt ta.

It gewoane proses foar ladingoerdracht en massaoerdracht binnen de batterij is essensjeel foar it garandearjen fan de standert útfier fan elektryske enerzjy. Tidens it opladen is de rjochting fan 'e ynterne enerzjyoerdracht en massaoerdrachtproses tsjinoersteld oan ûntlading. De elektrodesreaksje moat omkearber wêze om te soargjen dat de standert- en massaferfierprosessen tsjinoer binne. Dêrom is in omkearbere elektrodesreaksje nedich foar it foarmjen fan in batterij. As de elektrode it lykwichtspotensiaal passeart, sil de elektrode dynamysk ôfwike. Dit ferskynsel wurdt polarisaasje neamd. Hoe grutter de aktuele tichtens (strom dy't troch in ienheidselektrodegebiet giet), hoe mear polarisaasje, dat is ien fan 'e wichtige redenen foar ferlies fan batterijenerzjy.

Redenen foar polarisaasje: Opmerking

① De polarisaasje feroarsake troch de wjerstân fan elk diel fan 'e batterij wurdt ohmske polarisaasje neamd.

② De polarisaasje feroarsake troch de hinderjen fan it ladingsferfierproses by de elektrode-elektrolyt-ynterfacelaach wurdt aktivearringpolarisaasje neamd.

③ De polarisaasje feroarsake troch it stadige massaoerdrachtproses yn 'e elektrode-elektrolyt-ynterfacelaach wurdt konsintraasjepolarisaasje neamd. De metoade om dizze polarisaasje te ferminderjen is om it elektrodesreaksjegebiet te fergrutsjen, de aktuele tichtens te ferminderjen, de reaksjetemperatuer te ferheegjen en de katalytyske aktiviteit fan it elektrodes oerflak te ferbetterjen.

Trije, proses parameters

3.1 Elektromotoryske krêft

De elektromotoryske krêft is it ferskil tusken de lykwichtige elektrodepotentialen fan 'e twa elektroden. Nim de lead-soere batterij as foarbyld, E=Ф+0-Ф-0+RT/F*In (αH2SO4/αH2O).

E: elektromotoryske krêft

Ф+0: Posityf standert elektrodepotinsjeel, 1.690 V.

Ф-0: Standert negative elektrodepotensiaal, 1.690 V.

R: Algemiene gaskonstante, 8.314.

T: Omjouwingstemperatuer.

F: Faraday's konstante, syn wearde is 96485.

αH2SO4: Sulphuric acid aktiviteit is besibbe oan de konsintraasje fan sulfuric acid.

αH2O: Wetteraktiviteit yn ferbân mei de konsintraasje fan sulfuric acid.

It kin sjen út 'e boppesteande formule dat de standert elektromotoryske krêft fan in lead-sûre batterij is 1.690-(-0.356) = 2.046V, dus de nominale spanning fan' e batterij is 2V. It elektromotive personiel fan lead-sûre batterijen is besibbe oan temperatuer en sulfuric acid konsintraasje.

3.2 Rated kapasiteit

Under de yn it ûntwerp oantsjutte betingsten (lykas temperatuer, ûntlaadsnelheid, terminalspanning, ensfh.), wurdt de minimale kapasiteit (ienheid: ampère/oere) dy't de batterij ûntlêste moat oanjûn troch it symboal C. De kapasiteit wurdt sterk beynfloede troch de ûntslach taryf. Dêrom wurdt de ûntladingsrate meastentiids fertsjintwurdige troch de Arabyske sifers yn 'e rjochter ûnderhoeke fan' e letter C. Bygelyks, C20 = 50, dat betsjut in kapasiteit fan 50 ampère per oere mei in taryf fan 20 kear. It kin de teoretyske kapasiteit fan 'e batterij sekuer bepale neffens de hoemannichte elektrode aktyf materiaal yn' e batterijreaksjeformule en it elektrogemyske ekwivalint fan it aktive materiaal berekkene neffens Faraday's wet. Troch de side-reaksjes dy't yn 'e batterij kinne foarkomme en de unike behoeften fan it ûntwerp, is de eigentlike kapasiteit fan' e batterij normaal leger dan de teoretyske kapasiteit.

3.3 Rated voltage

De typyske wurkspanning fan 'e batterij by keamertemperatuer, ek wol bekend as de nominale spanning. Foar referinsje, by it kiezen fan ferskate soarten batterijen. De eigentlike wurkspanning fan 'e batterij is gelyk oan it ferskil tusken de lykwichtelektrodepotentialen fan' e positive en negative elektroden ûnder oare gebrûksbetingsten. It is allinich relatearre oan it type aktive elektrodemateriaal en hat neat te krijen mei de ynhâld fan it aktive materiaal. De batterijspanning is yn wêzen in DC-spanning. Noch, ûnder bepaalde spesjale omstannichheden, sil de fazeferoaring fan it metalen kristal of de film foarme troch bepaalde fazen feroarsake troch de elektrodesreaksje lichte fluktuaasjes yn 'e spanning feroarsaakje. Dit ferskynsel wurdt lûd neamd. De amplitude fan dizze fluktuaasje is minimaal, mar it frekwinsjeberik is wiidweidich, dat kin wurde ûnderskieden fan it sels-opteinste lûd yn it circuit.

3.4 Iepen circuit voltage

De terminalspanning fan 'e batterij yn' e iepen-circuit-status wurdt de iepen-circuit-spanning neamd. De iepen-circuit spanning fan in batterij is lyk oan it ferskil tusken de positive en negative potinsjes fan de batterij as de batterij is iepen (gjin stroom streamt troch de twa peallen). De iepen-circuit spanning fan 'e batterij wurdt fertsjintwurdige troch V, dat is, V op = Ф+ -Ф-, wêrby't Ф+ en Ф- respektivelik de positive en negative potensjes fan 'e stoarm binne. De iepen-circuit spanning fan in batterij is meastal minder as syn elektromotoryske krêft. Dit komt om't it elektrodepotinsjeel foarme yn 'e elektrolytoplossing by de twa elektroden fan' e batterij normaal net in lykwichtige elektrodepotinsjeel is, mar in stabile elektrodepotinsjeel. Algemien is de iepenkringspanning fan in batterij sawat gelyk oan de elektromotoryske krêft fan 'e stoarm.

3.5 Ynterne ferset

De ynterne wjerstân fan 'e batterij ferwiist nei de wjerstân dy't ûnderfûn wurdt as de stroom troch de stoarm giet. It omfettet ohmic ynterne wjerstân en polarisaasje ynterne wjerstân, en polarisaasje ynterne wjerstân hat elektrogemyske polarisaasje ynterne wjerstân en konsintraasje polarisaasje ynterne wjerstân. Troch it bestean fan ynterne wjerstân is de wurkspanning fan 'e batterij altyd minder as de elektromotoryske krêft of iepen-kringspanning fan' e stoarm.

Sûnt de gearstalling fan it aktive materiaal, de konsintraasje fan 'e elektrolyt, en de temperatuer wurde hieltyd feroaret, de batterij syn ynterne wjerstân is net konstant. It sil yn 'e rin fan' e tiid feroarje tidens it oplaad- en ûntslachproses. De ynterne ohmic wjerstân folget Ohm syn wet, en de polarisaasje ynterne wjerstân nimt ta mei de tanimming fan de hjoeddeiske tichtheid, mar it is net lineêr.

Ynterne ferset is in wichtige yndikator dy't de prestaasjes fan de batterij bepaalt. It beynfloedet direkt de wurkspanning fan 'e batterij, stroom, útfierenerzjy en krêft foar batterijen, hoe lytser de ynterne wjerstân, hoe better.

3.6 Impedânsje

De batterij hat in grutte elektrode-elektrolyt ynterface gebiet, dat kin lykweardich wêze oan in ienfâldige searje circuit mei grutte capacitance, lytse ferset, en lytse inductance. De eigentlike situaasje is lykwols folle yngewikkelder, benammen om't de impedânsje fan 'e batterij feroaret mei tiid en DC-nivo, en de mjitten impedânsje is allinich jildich foar in bepaalde mjittingstatus.

3.7 Laad- en ûntladingsrate

It hat twa útdrukkingen: tiidrate en fergrutting. De tiidrate is de oplaad- en ûntlaadsnelheid oanjûn troch de oplaad- en ûntlaadtiid. De wearde is lyk oan it oantal oeren krigen troch te dielen de nominearre kapasiteit fan 'e batterij (A·h) troch de foarbepaalde oplaad- en fuortheljenstroom (A). De fergrutting is it omkearde fan 'e tiidferhâlding. De ûntladingsrate fan in primêre batterij ferwiist nei de tiid dy't it nimt in spesifike fêste wjerstân om te ûntladen nei de terminalspanning. De ûntlading taryf hat in wichtige ynfloed op de batterij prestaasjes.

3.8 Service libben

Opslachlibben ferwiist nei de maksimale tiid dy't tastien is foar opslach tusken fabrikaazje fan batterijen en gebrûk. De totale perioade, ynklusyf de opslach- en gebrûksperioaden, wurdt de ferfaldatum fan 'e batterij neamd. De batterijlibben is ferdield yn droege opslachlibben en wiete opslachlibben. Sykluslibben ferwiist nei de maksimale lading- en ûntladingssyklusen dy't in batterij kin berikke ûnder bepaalde betingsten. It testsysteem foar lading-ûntladingsyklus moat wurde spesifisearre binnen de opjûne sykluslibben, ynklusyf de taryf fan lading-ûntlading, ûntladingsdjipte en omjouwingstemperatuerberik.

3.9 Self-discharge rate

De snelheid wêrop in batterij kapasiteit ferliest by opslach. De macht ferlern troch sels-ûntlading per ienheid opslach tiid wurdt útdrukt as in persintaazje fan de batterij kapasiteit foar opslach.

Fjouwer, batterij type

4.1 Batterij grutte list

Batterijen binne ferdield yn wegwerpbatterijen en oplaadbare batterijen. Wegwerpbatterijen hawwe ferskillende technyske boarnen en noarmen yn oare lannen en regio's. Dêrom, foardat ynternasjonale organisaasjes standertmodellen formulearje, binne in protte modellen produsearre. De measte fan dizze batterijmodellen wurde neamd troch fabrikanten as relevante nasjonale ôfdielingen, dy't ferskate nammesystemen foarmje. Neffens de grutte fan de batterij, myn lân syn alkaline batterij modellen kinne wurde ferdield yn No.. 1, No.. 2, No.. 5, No.. 7, No.. 8, No.. 9, en NV; de oerienkommende Amerikaanske alkaline modellen binne D, C, AA, AAA, N, AAAA, PP3, ensfh Yn Sina, guon batterijen sille brûke de Amerikaanske nammejouwing metoade. Neffens de IEC-standert moat de folsleine beskriuwing fan it batterijmodel skiekunde, foarm, grutte en oarderlike regeling wêze.

1) It AAAA-model is relatyf seldsum. De standert AAAA (platte kop) batterij hat in hichte fan 41.5 ± 0.5 mm en in diameter fan 8.1 ± 0.2 mm.

2) AAA-batterijen binne faker. De standert AAA (platte kop) batterij hat in hichte fan 43.6 ± 0.5 mm en in diameter fan 10.1 ± 0.2 mm.

3) AA-type batterijen binne bekend. Sawol digitale kamera's as elektryske boartersguod brûke AA-batterijen. De hichte fan de standert AA (platte kop) batterij is 48.0 ± 0.5 mm, en de diameter is 14.1 ± 0.2 mm.

4) Modellen binne seldsum. Dizze searje wurdt normaal brûkt as batterijsel yn in batterijpakket. Yn âlde kamera's binne hast alle nikkel-kadmium- en nikkel-metaalhydride-batterijen 4/5A of 4/5SC-batterijen. De standert A (platkop) batterij hat in hichte fan 49.0±0.5 mm en in diameter fan 16.8±0.2 mm.

5) It SC-model is ek net standert. It is normaal de batterij sel yn 'e batterij pack. It kin sjoen wurde op elektryske ark en kamera's, en ymporteare apparatuer. De tradisjonele SC (platte kop) batterij hat in hichte fan 42.0 ± 0.5 mm en in diameter fan 22.1 ± 0.2 mm.

6) Type C is lykweardich oan Sina No.. 2 batterij. De standert C (platte kop) batterij hat in hichte fan 49.5 ± 0.5 mm en in diameter fan 25.3 ± 0.2 mm.

7) Type D is lykweardich oan Sina No.. 1 batterij. It wurdt in soad brûkt yn sivile, militêre en unike DC macht foarrieden. De hichte fan de standert D (platte kop) batterij is 59.0 ± 0.5 mm, en de diameter is 32.3 ± 0.2 mm.

8) It N-model wurdt net dield. De hichte fan de standert N (platte kop) batterij is 28.5 ± 0.5 mm, en de diameter is 11.7 ± 0.2 mm.

9) F-batterijen en nije generaasje krêftbatterijen dy't brûkt wurde yn elektryske bromfietsen hawwe in oanstriid om ûnderhâldsfrije lead-sûre-batterijen te ferfangen, en lead-sûre-batterijen wurde meastentiids brûkt as batterijsellen. De standert F (platte kop) batterij hat in hichte fan 89.0 ± 0.5 mm en in diameter fan 32.3 ± 0.2 mm.

4.2 Batterij Standert

A. China standert batterij

Nim batterij 6-QAW-54a as foarbyld.

Seis betsjut dat it bestiet út 6 inkele sellen, en elke batterij hat in spanning fan 2V; dat is, de nominearre spanning is 12V.

Q jout it doel fan 'e batterij oan, Q is de batterij foar it starten fan auto's, M is de batterij foar motorfytsen, JC is de marinebatterij, HK is de loftfeartbatterij, D is de batterij foar elektryske auto's, en F is de klepbestjoerde batterij.

A en W jouwe it batterijtype oan: A lit in droege batterij sjen, en W jout in ûnderhâldsfrije batterij oan. As it mark is net dúdlik, it is in standert type batterij.

54 jout oan dat de nominearre kapasiteit fan de batterij is 54Ah (in folslein opladen batterij wurdt ûntslein mei in taryf fan 20 oeren fan discharge hjoeddeistige by keamertemperatuer, en de batterij útfier foar 20 oeren).

De hoekmarkering a stiet foar de earste ferbettering fan it orizjinele produkt, de hoekmarkearring b stiet foar de twadde ferbettering, ensfh.

Noat:

1) Foegje D ta nei it model om goede startprestaasjes by lege temperatuer oan te jaan, lykas 6-QA-110D

2) Foegje nei it model HD ta om hege vibraasjebestriding oan te jaan.

3) Foegje nei it model DF ta om reverse laden by lege temperatuer oan te jaan, lykas 6-QA-165DF

B. Japanese JIS standert batterij

Yn 1979 waard it Japanske standertbatterijmodel fertsjintwurdige troch it Japanske bedriuw N. It lêste nûmer is de grutte fan it batterijfak, útdrukt troch de ûngefear rated kapasiteit fan 'e batterij, lykas NS40ZL:

N stiet foar de Japanske JIS standert.

S betsjut miniaturisaasje; dat is, de eigentlike kapasiteit is minder as 40Ah, 36Ah.

Z jout oan dat it hat bettere start-up discharge prestaasjes ûnder deselde grutte.

L betsjut dat de positive elektrode oan 'e lofterkant is, R stelt foar dat de positive elektrode oan' e rjochterkant is, lykas NS70R (Opmerking: Fan 'e rjochting fuort fan' e batterijpolstack)

S jout oan dat de pole post terminal is dikker as deselde kapasiteit batterij (NS60SL). (Opmerking: yn 't algemien hawwe de positive en negative polen fan' e batterij ferskillende diameters om de batterijpolariteit net te betiizjen.)

Tsjin 1982 ymplementearre it Japanske standertbatterijmodellen troch de nije noarmen, lykas 38B20L (lykweardich oan NS40ZL):

38 stiet foar de prestaasjesparameters fan 'e batterij. Hoe heger it nûmer, hoe mear enerzjy de batterij kin opslaan.

B stiet foar de breedte en hichte koade fan de batterij. De kombinaasje fan 'e breedte en hichte fan' e batterij wurdt fertsjintwurdige troch ien fan 'e acht letters (A oant H). Hoe tichter it karakter by H is, hoe grutter de breedte en hichte fan 'e batterij.

Tweintich betsjut dat de lingte fan 'e batterij sa'n 20 sm is.

L stiet foar de posysje fan de positive terminal. Fanút it perspektyf fan 'e batterij is de positive terminal oan' e rjochterkant markearre R, en de positive terminal is oan 'e lofterkant markearre L.

C. German DIN standert batterij

Nim de batterij 544 34 as foarbyld:

It earste nûmer, 5 jout oan dat de batterij syn rated kapasiteit is minder as 100Ah; de earste seis suggerearje dat de batterij kapasiteit is tusken 100Ah en 200Ah; de earste sân jouwe oan dat de batterij syn rated kapasiteit is boppe 200Ah. Neffens it is de nominearre kapasiteit fan 'e 54434-batterij 44 Ah; de rated kapasiteit fan de 610 17MF batterij is 110 Ah; de rated kapasiteit fan de 700 27 batterij is 200 Ah.

De twa sifers nei de kapasiteit jouwe de batterij grutte groep nûmer.

MF stiet foar ûnderhâldsfrij type.

D. American BCI standert batterij

Nim batterij 58430 (12V 430A 80min) as foarbyld:

58 stiet foar de batterij grutte groep nûmer.

430 jout oan dat de kâlde startstroom 430A is.

80min betsjut dat de batterijreservekapasiteit 80min is.

De Amerikaanske standert batterij kin ek wurde útdrukt as 78-600, 78 betsjut de batterij grutte groep nûmer, 600 betsjut dat de kâlde start hjoeddeistige is 600A.

① Yn dit gefal binne de wichtichste technyske parameters fan 'e motor de aktuele en temperatuer by it starten fan' e motor. Bygelyks, de minimale starttemperatuer fan 'e masine is relatearre oan' e starttemperatuer fan 'e motor en de minimale wurkspanning foar start en ûntstekking. De minimale stroom dy't de batterij kin leverje as de terminalspanning binnen 7.2 sekonden nei 30V sakket nei't de 12V-batterij folslein opladen is. De kjeldstartwurdearring jout de totale aktuele wearde.

② Reservekapasiteit (RC): As it oplaadsysteem net wurket, troch de batterij nachts oan te stekken en de minimale sirkwylast te leverjen, de ûngefear tiid dat de auto kin rinne, spesifyk: by 25±2 °C, folslein opladen Foar in 12V batterij, doe't de konstante hjoeddeiske 25a discharges, de batterij terminal voltage discharge tiid sakket nei 10.5 ± 0.05V.

4.3 Gewoane batterij

1) Droege batterij

Droege batterijen wurde ek wol mangaan-sink batterijen neamd. De saneamde droege batterij is relatyf oan de voltaïske batterij. Tagelyk ferwiist de mangaan-sink nei syn grûnstof yn ferliking mei oare materialen lykas sulveren okside batterijen en nikkel-cadmium batterijen. De spanning fan de mangaan-sink batterij is 1.5V. Droege batterijen konsumearje gemyske grûnstoffen om elektrisiteit op te wekken. De spanning is net heech, en de trochgeande stream oanmakke kin net mear as 1A.

2) Lead-acid batterij

Opslachbatterijen binne ien fan 'e meast brûkte batterijen. Folje in glêzen jar of plestik jar mei sulfuric acid, dan ynfoegje twa lead platen, ien ferbûn mei de positive elektrodes fan 'e lader en de oare ferbûn mei de negative elektrodes fan' e lader. Nei mear as tsien oeren opladen wurdt in batterij foarme. D'r is in spanning fan 2 volt tusken syn positive en negative poalen. It foardiel is dat it kin opnij brûke. Dêrneist, troch syn lege ynterne ferset, It kin leverje in grutte stroom. Wannear't brûkt wurdt om in automotor te betsjinjen, kin de momentane stroom 20 ampère berikke. As in batterij opladen wurdt, wurdt elektryske enerzjy opslein, en as it ûntslein wurdt, wurdt gemyske enerzjy omset yn elektryske enerzjy.

3) Lithium batterij

In batterij mei lithium as de negative elektrode. It is in nij type hege-enerzjy batterij ûntwikkele nei de jierren 1960.

De foardielen fan lithiumbatterijen binne de hege spanning fan inkele sellen, in soad spesifike enerzjy, lange opslachlibben (oant 10 jier), en goede temperatuerprestaasjes (brûkber by -40 oant 150 °C). It neidiel is dat it djoer is en min yn feiligens. Derneist moatte har spanningshysteresis en feiligensproblemen wurde ferbettere. De ûntwikkeling fan macht batterijen en nije kathode materialen, benammen lithium izer fosfaat materialen, hat levere wichtige bydragen oan de ûntwikkeling fan lithium batterijen.

Fiif, terminology

5.1 Nasjonale Standert

De IEC (International Electrotechnical Commission) standert is in wrâldwide organisaasje foar standerdisearring gearstald út de National Electrotechnical Commission, mei as doel standerdisearring te befoarderjen op it elektryske en elektroanyske fjild.

Nasjonale standert foar nikkel-cadmium batterijen GB/T11013 U 1996 GB/T18289 U 2000.

De nasjonale standert foar Ni-MH-batterijen is GB/T15100 GB/T18288 U 2000.

De nasjonale standert foar lithium batterijen is GB / T10077 1998YD / T998; 1999, GB/T18287 U 2000.

Dêrneist binne algemiene batterij noarmen JIS C noarmen en batterij noarmen fêststeld troch Sanyo Matsushita.

De algemiene batterij yndustry is basearre op Sanyo of Panasonic noarmen.

5.2 Batterij sûn ferstân

1) Normaal opladen

Ferskillende batterijen hawwe har skaaimerken. De brûker moat de batterij oplade neffens de ynstruksjes fan 'e fabrikant, om't juste en ridlike opladen sil helpe om de batterijlibben te ferlingjen.

2) Fast opladen

Guon automatyske tûke, snelle opladers hawwe allinich it yndikaasjeljocht 90% as it yndikaasjesinjaal feroaret. De lader sil automatysk oerskeakelje nei stadich opladen om de batterij folslein op te laden. Brûkers moatte charge de batterij foardat brûkber; oars, It sil koarter it gebrûk tiid.

3) Impact

As de batterij is in nikkel-cadmium batterij, as it is net folslein opladen of ûntslein foar in lange tiid, it sil ferlitte spoaren op 'e batterij en ferminderjen de batterij kapasiteit. Dit ferskynsel wurdt it batterijûnthâldeffekt neamd.

4) Wiskje ûnthâld

Laad de batterij folslein op nei it ûntladen om it batterijûnthâldeffekt te eliminearjen. Dêrneist kontrolearje de tiid neffens de ynstruksjes yn 'e hânlieding, en werhelje de lading en loslitte twa of trije kear.

5) Batterij opslach

It kin lithiumbatterijen opslaan yn in skjinne, droege en fentilearre keamer mei in omjouwingstemperatuer fan -5 °C oant 35 °C en relative fochtigens fan net mear as 75%. Foarkom kontakt mei korrosive stoffen en hâld fuort fan fjoer en waarmteboarnen. De batterij macht wurdt hanthavene op 30% oan 50% fan de rated kapasiteit, en de batterij is bêste belêste ien kear yn de seis moanne.

Opmerking: berekkening fan oplaadtiid

1) As de oplaadstroom minder as of gelyk is oan 5% fan 'e batterijkapasiteit:

Oplaadtiid (oeren) = batterijkapasiteit (milliamps oeren) × 1.6÷ oplaadstroom (milliamps)

2) As de oplaadstroom wichtiger is dan 5% fan 'e batterijkapasiteit en minder as of gelyk oan 10%:

Oplaadtiid (oeren) = batterijkapasiteit (mA oere) × 1.5% ÷ oplaadstroom (mA)

3) As de oplaadstroom grutter is as 10% fan 'e batterijkapasiteit en minder as of gelyk oan 15%:

Oplaadtiid (oeren) = batterijkapasiteit (milliamps oeren) × 1.3÷ oplaadstroom (milliamps)

4) As de oplaadstroom grutter is as 15% fan 'e batterijkapasiteit en minder as of gelyk oan 20%:

Oplaadtiid (oeren) = batterijkapasiteit (milliamps oeren) × 1.2÷ oplaadstroom (milliamps)

5) As de oplaadstroom 20% fan 'e batterijkapasiteit grutter is:

Oplaadtiid (oeren) = batterijkapasiteit (milliamps oeren) × 1.1÷ oplaadstroom (milliamps)

5.3 Batterij seleksje

Keapje merkbatterijprodukten om't de kwaliteit fan dizze produkten garandearre is.

Selektearje neffens de easken fan elektryske apparaten it passende batterijtype en -grutte.

Soarch omtinken foar it kontrolearjen fan de produksjedatum en ferfaltiid fan 'e batterij.

Soarch omtinken foar it kontrolearjen fan it uterlik fan 'e batterij en kies in goed ynpakt batterij, in nette, skjinne en lekfrije batterij.

Soarch omtinken foar it alkaline as LR-merk by it keapjen fan alkaline sink-mangaanbatterijen.

Om't it kwik yn 'e batterij skealik is foar it miljeu, moat it omtinken jaan oan de wurden "No Mercury" en "0% Mercury" skreaun op 'e batterij om it miljeu te beskermjen.

5.4 Batterij recycling

D'r binne trije meast brûkte metoaden foar ôffalbatterijen wrâldwiid: fersteuring en begraven, opslach yn ôffalminen, en recycling.

Begroeven yn ôffalmyn nei solidification

Bygelyks, in fabryk yn Frankryk wint nikkel en kadmium en brûkt dan nikkel foar stielfabryk, en kadmium wurdt opnij brûkt foar batterijproduksje. De ôffalbatterijen wurde oer it generaal nei spesjale giftige en gefaarlike stoartplakken ferfierd, mar dizze metoade is djoer en soarget foar lânôffal. Derneist kinne in protte weardefolle materialen brûkt wurde as grûnstoffen.

2. Gebrûk wer

(1) Waarmte behanneling

(2) Wet ferwurking

(3) Vacuum waarmte behanneling

Faak stelde fragen oer batterijtypen.

1. Hoefolle soarten batterijen binne der yn 'e wrâld?

Batterijen wurde ferdield yn net-oplaadbere batterijen (primêre batterijen) en oplaadbere batterijen (sekundêre batterijen).

2. Hokker type batterij kin net opladen wurde?

De droege batterij is in batterij dy't net opladen kin en wurdt ek wol de haadbatterij neamd. Oplaadbere batterijen wurde ek wol sekundêre batterijen neamd en kinne in beheind oantal kearen opladen wurde. Primêre batterijen as droege batterijen binne ûntworpen om ien kear te brûken en dan te ferwiderjen.

3. Wêrom wurde de batterijen AA en AAA neamd?

Mar it wichtichste ferskil is de grutte, om't batterijen AA en AAA wurde neamd fanwegen har grutte en grutte. . . It is gewoan in identifier foar in flurry fan in opjûne grutte en rated spanning. AAA-batterijen binne minder as AA-batterijen.

4. Hokker batterij is it bêste foar mobile tillefoans?

lithium-polymear batterij

Lithium polymer batterijen hawwe goede ûntlading eigenskippen. Se hawwe hege effisjinsje, robúste funksjonaliteit, en lege sels-ûntlading nivo. Dit betsjut dat de batterij net te folle sil ûntlaad as net yn gebrûk. Lês ek 8 foardielen fan rooting fan Android-smartphones yn 2020!

5. Wat is de meast populêre batterijgrutte?

Common batterij grutte

AA batterijen. Ek bekend as "Double-A", AA-batterijen binne op it stuit de populêrste batterijgrutte. . .

AAA batterijen. AAA-batterijen wurde ek wol "AAA" neamd en binne de twadde populêrste batterij. . .

AAAA batterij

C batterij

D batterij

9V batterij

CR123A batterij

23A batterij